作者ototokio (人生处处是考验)
看板Chemistry
标题热力学问题
时间Wed Feb 22 00:33:44 2006
当固体或液体被恒温压缩或膨胀时
Gibbs free energy的变化量
按书上写是代
dG = VdP - SdT (因为恒温 dT = 0)
所以ΔG = V(P2 - P1)
但是为何下列的关系式在此不适用呢?
ΔG = ΔH -TΔS
有例题已要求先算出ΔS
用此式代入的答案与正确答案不一样
我不懂为何ΔG = ΔH -TΔS在固液体恒温压缩时不适用
请教各位 谢谢
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 61.30.184.142
1F：推 reckson1017:固体或液体不容易被压缩 所以ΔG = V(P2 - P1) 02/22 00:40
2F：推 reckson1017:ΔG = ΔH -TΔS 考虑题意 你把题目打出来吧 02/22 00:45
3F：→ Iyung:dG = VdP - SdT 就是由ΔG = ΔH -TΔS推导出来的 02/22 20:31
4F：→ Iyung:所以 应该答案要一样才对 02/22 20:33