作者ymmars (閉關中....)
看板Chemistry
標題Re: PH值.
時間Thu Mar 16 14:03:56 2006
※ 引述《Obiwang ("我不應該說謊。")》之銘言：
: ※ 引述《mcgrady06 (Thank you Reggie)》之銘言：
: : Calculate the pH of 1.00mM Na2HPO4 solution
: : in terms of H3PO4 的 Ka1 Ka2 Ka3
: 試著寫看看，不知道對不對
: HPO4(2-) -> H(+) + PO4(3-) Ka3
: -3
: 10 -x-y x x
: Kw
: H2O + HPO4(2-) -> OH(-) + H2PO4(-) Kb2= ----
: -3 Ka2
: 10 -x-y y y
: 2 2
: x y
: ________ = Ka3 (1式) _________ = Kb2 (2式）
: -3 -3
: 10 -x-y 10 -x-y
: 2
: 1式 x Ka3Ka2
: _____ = ____ = _________
: 2
: 2式 y Kw
: +
: x H 0.5
: ___ = ____ = (Ka3Ka2/Kw)
: y -
: OH
: 0.5
: H+ = (Ka3Ka2/Kw) * (Kw / H+)
: 2 0.5
: H+ = (Ka3Ka2Kw)
: 0.25
: H+ = (Ka3Ka2Kw)
: PH = -0.25 log (Ka3Ka2Kw)
: 不知道是不是這樣耶
: 請指教。;)
在複雜酸鹼系統的滴定裡....
如果是兩性鹽類的pH值計算的話...
其[H3O+]＝√{(Ka1Ka2C＋Ka1Kw)/Ka1＋C}
這是指第一次解離的質子的pH值濃度...
如果是第二個質子酸的話...
則把上式的Ka1→Ka2 Ka2→Ka3..
這是我之前所學到的....
不知道是否有錯誤...
有的話還請高手指教...:)
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◆ From: 211.74.65.15
1F：推 Obiwang:沒錯！這才是對的....囧rz...我錯的真離譜... 03/16 19:15
2F：推 mcgrady06:多謝~但那第3質子酸沒有Ka4怎麼辦?? 03/16 22:10
3F：推 ymmars:那個就直接用鹽類水解的公式..看是酸是鹼配合公式用.. 03/16 22:20
4F：推 mcgrady06:鹽類水解的公式是什麼?? 03/17 00:58
5F：推 ymmars:如果是水解成鹼性就是[H3O+]=√{C(Kw/Ka)} 03/17 11:39