作者ymmars (闭关中....)
看板Chemistry
标题Re: PH值.
时间Thu Mar 16 14:03:56 2006
※ 引述《Obiwang ("我不应该说谎。")》之铭言：
: ※ 引述《mcgrady06 (Thank you Reggie)》之铭言：
: : Calculate the pH of 1.00mM Na2HPO4 solution
: : in terms of H3PO4 的 Ka1 Ka2 Ka3
: 试着写看看，不知道对不对
: HPO4(2-) -> H(+) + PO4(3-) Ka3
: -3
: 10 -x-y x x
: Kw
: H2O + HPO4(2-) -> OH(-) + H2PO4(-) Kb2= ----
: -3 Ka2
: 10 -x-y y y
: 2 2
: x y
: ________ = Ka3 (1式) _________ = Kb2 (2式）
: -3 -3
: 10 -x-y 10 -x-y
: 2
: 1式 x Ka3Ka2
: _____ = ____ = _________
: 2
: 2式 y Kw
: +
: x H 0.5
: ___ = ____ = (Ka3Ka2/Kw)
: y -
: OH
: 0.5
: H+ = (Ka3Ka2/Kw) * (Kw / H+)
: 2 0.5
: H+ = (Ka3Ka2Kw)
: 0.25
: H+ = (Ka3Ka2Kw)
: PH = -0.25 log (Ka3Ka2Kw)
: 不知道是不是这样耶
: 请指教。;)
在复杂酸硷系统的滴定里....
如果是两性盐类的pH值计算的话...
其[H3O+]＝√{(Ka1Ka2C＋Ka1Kw)/Ka1＋C}
这是指第一次解离的质子的pH值浓度...
如果是第二个质子酸的话...
则把上式的Ka1→Ka2 Ka2→Ka3..
这是我之前所学到的....
不知道是否有错误...
有的话还请高手指教...:)
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◆ From: 211.74.65.15
1F：推 Obiwang:没错！这才是对的....囧rz...我错的真离谱... 03/16 19:15
2F：推 mcgrady06:多谢~但那第3质子酸没有Ka4怎麽办?? 03/16 22:10
3F：推 ymmars:那个就直接用盐类水解的公式..看是酸是硷配合公式用.. 03/16 22:20
4F：推 mcgrady06:盐类水解的公式是什麽?? 03/17 00:58
5F：推 ymmars:如果是水解成硷性就是[H3O+]=√{C(Kw/Ka)} 03/17 11:39