作者starlightcat (自己的路勇敢走)
看板Chemistry
標題【問題】關於催化劑與反應速率常數
時間Fri Mar 17 18:21:10 2006
請問催化劑究竟會不會影響反應速率常數...
如果以下列這個方程式表示
Rate=k'[催化劑][A]^m [B]^n =k[A]^m [B]^n
當催化劑濃度越高，則反應速率常數及反應速率越大 這句話有錯嗎??
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我自己解讀方式
k'應該是指反應式的原反應速率常數...
k 應該是把催化劑併入之後的反應速率常數...
那如果催化劑會改變速率反應常數應該指的是 k 而不是 k'吧...
我知道如果加入越高濃度的催化劑 反應速率應該會越快
但是不可能無限加快 最後還是會達到極限
所以把整個 k'[催化劑] 視為常數應該是指加入足夠的催化劑之後
這時候是不是就可以視為催化劑不影響反應速率常數了呢??
不知道我這樣的解讀法有無錯誤呢???
拜託並感謝佔用好心人時間幫我解惑...
唸到觀念有點混淆了 (．＿．?)
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◆ From: 220.143.164.125
1F：推 GOPOL:催化劑確實不會影響反應速率常數 03/17 18:48
2F：推 k0030:會改變吧 03/17 19:09
3F：推 RomanWu:催化劑是改變反應途徑,讓正向活化能變小,使反應更易進行 03/17 19:48
4F：→ RomanWu:用反應速率定律式來解釋有點奇怪 @@ 03/17 19:51
5F：→ RomanWu:還有催化劑濃度越高,反應速率不一定越快 03/17 19:53
6F：→ RomanWu:催化劑的量一般差不多就可以了(因為它不會被消耗←理論上) 03/17 19:55
7F：推 GOPOL:看清楚 反應速率 不等於 反應速率常數 03/17 19:57
8F：→ ithan:代公式看就很清楚囉~~k跟k'都有受到影響~不過K沒有受到影響 03/17 20:58
9F：推 starlightcat:非常謝謝大家的解答~~~ @@ 03/20 11:45