作者starlightcat (自己的路勇敢走)
看板Chemistry
标题【问题】关於催化剂与反应速率常数
时间Fri Mar 17 18:21:10 2006
请问催化剂究竟会不会影响反应速率常数...
如果以下列这个方程式表示
Rate=k'[催化剂][A]^m [B]^n =k[A]^m [B]^n
当催化剂浓度越高，则反应速率常数及反应速率越大 这句话有错吗??
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我自己解读方式
k'应该是指反应式的原反应速率常数...
k 应该是把催化剂并入之後的反应速率常数...
那如果催化剂会改变速率反应常数应该指的是 k 而不是 k'吧...
我知道如果加入越高浓度的催化剂 反应速率应该会越快
但是不可能无限加快 最後还是会达到极限
所以把整个 k'[催化剂] 视为常数应该是指加入足够的催化剂之後
这时候是不是就可以视为催化剂不影响反应速率常数了呢??
不知道我这样的解读法有无错误呢???
拜托并感谢占用好心人时间帮我解惑...
念到观念有点混淆了 (．＿．?)
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◆ From: 220.143.164.125
1F：推 GOPOL:催化剂确实不会影响反应速率常数 03/17 18:48
2F：推 k0030:会改变吧 03/17 19:09
3F：推 RomanWu:催化剂是改变反应途径,让正向活化能变小,使反应更易进行 03/17 19:48
4F：→ RomanWu:用反应速率定律式来解释有点奇怪 @@ 03/17 19:51
5F：→ RomanWu:还有催化剂浓度越高,反应速率不一定越快 03/17 19:53
6F：→ RomanWu:催化剂的量一般差不多就可以了(因为它不会被消耗←理论上) 03/17 19:55
7F：推 GOPOL:看清楚 反应速率 不等於 反应速率常数 03/17 19:57
8F：→ ithan:代公式看就很清楚罗~~k跟k'都有受到影响~不过K没有受到影响 03/17 20:58
9F：推 starlightcat:非常谢谢大家的解答~~~ @@ 03/20 11:45