※ 引述《ll83 (1183)》之銘言： : SiC > LiF > CsI > LiBr > CCl4 > NH3 > CH4 : 沸點大小是這樣的順序 : why ? 找不出一個規則... 以下是小弟的淺見 從進入化學領域以來就一直覺得實驗數據都是事後才用個說法解釋的， 無法事先進行預測。頂多就現有的理論、實驗數據做合理的推論。 也就是因為如此，做化學的人常常得辛苦得做許多實驗數據。 若事先可以得知數據的結果，那現在熱門的太陽能電池、OLED等材料 早就已經被開發出來了。 回到正題，影響沸點有幾個原因： 1.分子量大小 2.分子間作用力 以分子量來看，分子量愈大其沸點愈高，(所以網狀分子沸點比單一分子高) 網狀分子可以是聚合物、離子化物(NaCl)、金屬(Au)等等 以分子間作用力來看，若分子間為離子鍵其沸點必大於氫鍵或凡德瓦力。 若分子量不同分子間作用力也不同，比較上就會產生困難，通常會有1個因素是主要的 影響因素，若是考試時只能用猜的，若可搭配理論可以較準確，但是最終還是得做實驗。 所以原題離子化物形成網狀架構分子量>>分子化物，因此 SiC ， LiF ， CsI ， LiBr >> CCl4 ， NH3 ， CH4 NH3 CH4 來比較 分子量相近NH3有氫鍵固沸點高 CCl4 NH3比較，雖然NH3有氫鍵但是CCl4分子量比NH3大得多，在2種因素影響下CCl4獲勝 SiC ， LiF ， CsI ， LiBr因為形成網狀架構，在分子量上是差不多的(不要比較 實驗式的分子量)，因此其鍵結才是主要影響因素。這時就得去查SiC ， LiF ， CsI ， LiBr的鍵能。或可以利用陰電性做簡單的判定。 鍵能比較方面離子鍵>共價鍵。但離子鍵又有分離子性強的跟共價性強的離子鍵， 取決於陰陽離子的種類。因此可分出LiF ， CsI ， LiBr的沸點。 至於SiC為什麼沸點最高，我猜是因為其為4個共價鍵所形成的網狀結構，雖然單一 共價鍵不如離子鍵，但是4個共價鍵卻可贏過離子鍵。所謂三個臭皮匠勝過一個諸葛亮。 (原來古人早就知道SiC沸點比較高。) 若有其它高見歡迎指教。 --

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