※ 引述《ll83 (1183)》之铭言： : SiC > LiF > CsI > LiBr > CCl4 > NH3 > CH4 : 沸点大小是这样的顺序 : why ? 找不出一个规则... 以下是小弟的浅见 从进入化学领域以来就一直觉得实验数据都是事後才用个说法解释的， 无法事先进行预测。顶多就现有的理论、实验数据做合理的推论。 也就是因为如此，做化学的人常常得辛苦得做许多实验数据。 若事先可以得知数据的结果，那现在热门的太阳能电池、OLED等材料 早就已经被开发出来了。 回到正题，影响沸点有几个原因： 1.分子量大小 2.分子间作用力 以分子量来看，分子量愈大其沸点愈高，(所以网状分子沸点比单一分子高) 网状分子可以是聚合物、离子化物(NaCl)、金属(Au)等等 以分子间作用力来看，若分子间为离子键其沸点必大於氢键或凡德瓦力。 若分子量不同分子间作用力也不同，比较上就会产生困难，通常会有1个因素是主要的 影响因素，若是考试时只能用猜的，若可搭配理论可以较准确，但是最终还是得做实验。 所以原题离子化物形成网状架构分子量>>分子化物，因此 SiC ， LiF ， CsI ， LiBr >> CCl4 ， NH3 ， CH4 NH3 CH4 来比较 分子量相近NH3有氢键固沸点高 CCl4 NH3比较，虽然NH3有氢键但是CCl4分子量比NH3大得多，在2种因素影响下CCl4获胜 SiC ， LiF ， CsI ， LiBr因为形成网状架构，在分子量上是差不多的(不要比较 实验式的分子量)，因此其键结才是主要影响因素。这时就得去查SiC ， LiF ， CsI ， LiBr的键能。或可以利用阴电性做简单的判定。 键能比较方面离子键>共价键。但离子键又有分离子性强的跟共价性强的离子键， 取决於阴阳离子的种类。因此可分出LiF ， CsI ， LiBr的沸点。 至於SiC为什麽沸点最高，我猜是因为其为4个共价键所形成的网状结构，虽然单一 共价键不如离子键，但是4个共价键却可赢过离子键。所谓三个臭皮匠胜过一个诸葛亮。 (原来古人早就知道SiC沸点比较高。) 若有其它高见欢迎指教。 --

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