作者leptin323 (leptin)
看板Chemistry
標題問一題關於當量點
時間Thu Apr 20 23:58:00 2006
取濃度均為0.1M之(甲)CH3COOH(aq)(乙)HCl(aq)(丙)H2SO4(aq)各20ml分別用0.1m之
NAOH(aq)滴定
下列敘述何者正確
A.滴定前尚未加入NaOH(aq)時各溶液ph值大小關係為甲>乙>丙
B.達中和點時所需滴加之Naoh(aq)之總體積大小關係為丙>乙>甲
C.達中和點,各溶液之ph值大小關係為丙>乙>甲
D.達當量點時所需滴加NaOH(aq)總體積大小關係為丙>乙=甲
E.達當量點時各溶液之ph值大小關係為甲>乙=丙
D和E對的原因是什麼阿
謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 210.244.13.10
1F：推 iris0108:D:幾元酸 E:甲是弱酸 用強鹼滴定完成弱鹼性 04/21 00:02
2F：推 shok:只是好奇 A不也應該是對的嗎？ 04/21 01:00
3F：推 leptin323:對阿只有c錯 只是我不懂DE錯的原因啦 才特別這樣問^^!! 04/21 09:26
4F：推 ymmars:A錯是因為甲是弱酸 [H+]=(CKa)^1/2 所以甲<乙=丙 04/21 13:37
5F：→ ymmars:這是我認為啦..不知道其他高手是否有更好的見解 04/21 13:38
6F：推 asukaakimoto:D是不是打錯啦，丙應該最小才對唷，二元酸啊 04/21 14:34
7F：推 iris0108:樓上 題目沒錯 就是因為是二元酸 所以滴定所需體積才最多 04/21 15:12