作者leptin323 (leptin)
看板Chemistry
标题问一题关於当量点
时间Thu Apr 20 23:58:00 2006
取浓度均为0.1M之(甲)CH3COOH(aq)(乙)HCl(aq)(丙)H2SO4(aq)各20ml分别用0.1m之
NAOH(aq)滴定
下列叙述何者正确
A.滴定前尚未加入NaOH(aq)时各溶液ph值大小关系为甲>乙>丙
B.达中和点时所需滴加之Naoh(aq)之总体积大小关系为丙>乙>甲
C.达中和点,各溶液之ph值大小关系为丙>乙>甲
D.达当量点时所需滴加NaOH(aq)总体积大小关系为丙>乙=甲
E.达当量点时各溶液之ph值大小关系为甲>乙=丙
D和E对的原因是什麽阿
谢谢
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◆ From: 210.244.13.10
1F：推 iris0108:D:几元酸 E:甲是弱酸 用强硷滴定完成弱硷性 04/21 00:02
2F：推 shok:只是好奇 A不也应该是对的吗？ 04/21 01:00
3F：推 leptin323:对阿只有c错 只是我不懂DE错的原因啦 才特别这样问^^!! 04/21 09:26
4F：推 ymmars:A错是因为甲是弱酸 [H+]=(CKa)^1/2 所以甲<乙=丙 04/21 13:37
5F：→ ymmars:这是我认为啦..不知道其他高手是否有更好的见解 04/21 13:38
6F：推 asukaakimoto:D是不是打错啦，丙应该最小才对唷，二元酸啊 04/21 14:34
7F：推 iris0108:楼上 题目没错 就是因为是二元酸 所以滴定所需体积才最多 04/21 15:12