作者shok (孤單北半球)
看板Chemistry
標題Re: 一題關於KSP計算
時間Fri Jun 9 01:27:56 2006
※ 引述《leptin323 (leptin)》之銘言：
: Pb2+(aq),Ag+(aq)之濃度分別為0.15M,當慢慢加入Cl-.當Pb2+開始沉澱時
: 計算溶液中Ag+(aq)之濃度?
: 答案是1.8X10的負八次方
: (不考慮體積改變:PbCl2,KSP:1.7X10的負五次方 AgCl,KSP:1.8X10的負十次方)
: 煩請高手交我怎算吧><
: --拍謝拍謝之前沒key到
由KSP可知
AgCl會比PbCl2先沈澱
故當慢慢加入Cl-.當Pb2+開始沉澱時
[Pb2+][Cl-]^2=1.7X10的負五次方
[Cl-]=1.1X10的負二次方
再看AgCl的沈澱
[Ag+]*1.1X10的負二次方=1.8X10的負十次方
[Ag+]=1.8X10的負八次方 得解
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: ◆ From: 59.104.61.204
: 推 shok:應該要給PbCl2 和 AgCl 的Ksp才可以算吧！ 除非背起來 06/08 22:27
: ※ 編輯: leptin323 來自: 59.104.61.204 (06/08 22:41)
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◆ From: 222.157.194.75
1F：推 tgxs:推 不過前提要能分辨PbCl2何時沉澱 06/09 10:47