作者shok (孤单北半球)
看板Chemistry
标题Re: 一题关於KSP计算
时间Fri Jun 9 01:27:56 2006
※ 引述《leptin323 (leptin)》之铭言：
: Pb2+(aq),Ag+(aq)之浓度分别为0.15M,当慢慢加入Cl-.当Pb2+开始沉淀时
: 计算溶液中Ag+(aq)之浓度?
: 答案是1.8X10的负八次方
: (不考虑体积改变:PbCl2,KSP:1.7X10的负五次方 AgCl,KSP:1.8X10的负十次方)
: 烦请高手交我怎算吧><
: --拍谢拍谢之前没key到
由KSP可知
AgCl会比PbCl2先沈淀
故当慢慢加入Cl-.当Pb2+开始沉淀时
[Pb2+][Cl-]^2=1.7X10的负五次方
[Cl-]=1.1X10的负二次方
再看AgCl的沈淀
[Ag+]*1.1X10的负二次方=1.8X10的负十次方
[Ag+]=1.8X10的负八次方 得解
:
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
: ◆ From: 59.104.61.204
: 推 shok:应该要给PbCl2 和 AgCl 的Ksp才可以算吧！ 除非背起来 06/08 22:27
: ※ 编辑: leptin323 来自: 59.104.61.204 (06/08 22:41)
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◆ From: 222.157.194.75
1F：推 tgxs:推 不过前提要能分辨PbCl2何时沉淀 06/09 10:47