※ 引述《catty79 (想認識化學強的人@@)》之銘言： : 想請問一題Atkin's物化課本習題 : 第二章 2.16(A) : 二氧化碳sample重2.45g，在300K做絕熱可逆膨脹 : 從0.5L→3L，請問作功多少? : 正解是 : 因為絕熱，所以內能=w : 查表得知Cvm=28.796 : 接著用ΔU=n*Cv*ΔT=w (末溫用絕熱可逆公式求得) : 我的問題是 : 為什麼功一定要從內能求得呢? : 為什麼不能直接用Δ(PV)=Δ(nRT)=nRΔT ? : 可是這樣就跟解答不一樣了... : 請熱力達人幫個忙吧~謝謝 功的算法是∫- Pex dV 並非你所寫的Δ(PV) 不過Pex要化成V的函數太複雜了 而且 他沒有給氣體的equation of state 另一種算法是找出 dU= CvdT +(dU/dV)constant t *dV 再來積分求ΔU=W 有個小瑕疵是題目也沒明確的指出 假設氣體為理想氣體 或者是說 (dU/dV)constant t 這項為零 如果是理想氣體 那便是為零 妳所說的Δ(PV)=Δ(nRT)=nRΔT 是想利用氣體動力學方面來解 問題是 題目並沒有說是理想氣體 而且 nR前面要乘以7/2的係數 由translation 3/2*nk rotation 2*nk vibration 溫度300K而已 不考慮 除非溫度到幾千K才考慮 除非考試時什麼都沒給 才這樣算 不然很容易被扣分 -- --

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