※ 引述《catty79 (想认识化学强的人@@)》之铭言： : 想请问一题Atkin's物化课本习题 : 第二章 2.16(A) : 二氧化碳sample重2.45g，在300K做绝热可逆膨胀 : 从0.5L→3L，请问作功多少? : 正解是 : 因为绝热，所以内能=w : 查表得知Cvm=28.796 : 接着用ΔU=n*Cv*ΔT=w (末温用绝热可逆公式求得) : 我的问题是 : 为什麽功一定要从内能求得呢? : 为什麽不能直接用Δ(PV)=Δ(nRT)=nRΔT ? : 可是这样就跟解答不一样了... : 请热力达人帮个忙吧~谢谢 功的算法是∫- Pex dV 并非你所写的Δ(PV) 不过Pex要化成V的函数太复杂了 而且 他没有给气体的equation of state 另一种算法是找出 dU= CvdT +(dU/dV)constant t *dV 再来积分求ΔU=W 有个小瑕疵是题目也没明确的指出 假设气体为理想气体 或者是说 (dU/dV)constant t 这项为零 如果是理想气体 那便是为零 你所说的Δ(PV)=Δ(nRT)=nRΔT 是想利用气体动力学方面来解 问题是 题目并没有说是理想气体 而且 nR前面要乘以7/2的系数 由translation 3/2*nk rotation 2*nk vibration 温度300K而已 不考虑 除非温度到几千K才考虑 除非考试时什麽都没给 才这样算 不然很容易被扣分 -- --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 140.113.224.201 ※ 编辑: fellmith 来自: 140.113.224.201 (11/08 21:00)