作者cory8249 (Cory)
看板Chemistry
標題[高中] 關於物質的酸鹼性判斷及原理
時間Sat Aug 14 20:04:20 2010
以最狹義的定義來看
物質丟到水裡面解離出H+叫做酸
解離出OH-叫做鹼
解離出來的H+ 及 OH- ，不一定要從物質本身得到 ，對吧?
就像漂白粉 Ca(ClO)2 本身沒有任何OH-
但是溶於水之後呈現鹼性
氨 NH3 本也也沒有OH-
溶於水之後也是呈鹼性
至於其背後的原理
我自己的想法這是這樣，請各位幫忙看看有沒有錯
NH3 碰到水，會把水中的 H+ 抓出來，形成NH4+的穩定離子型態，然後就留下OH-
因此而呈鹼性
Ca(ClO)2 的 ClO- 次氯酸根會傾向於和 H+ 形成 HClO 次氯酸
又因為HClO 是弱酸，解離度並不高，所以說仍會消耗掉水中的一些H+
因此水溶液的OH-較多，呈弱鹼性
請問這樣的說法是正確的嗎??
大學課程也是這樣子解釋嗎??
以上，先謝謝各位了
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◆ From: 111.255.2.161
1F：推 sunev:對 08/14 20:13
2F：→ x06Cc:還有因為Ca2+ + H2O --> Ca(OH)2 + H+ 這個式子平衡常很小 08/14 21:14
3F：→ x06Cc:所以主要都看ClO- 的水解，所以呈鹼性 08/14 21:15
4F：推 Falajack:布-羅酸鹼定義 酸放出H+，鹼吸收H+ 08/15 00:43
5F：推 whalelover:布-羅學說 08/16 10:01