作者cory8249 (Cory)
看板Chemistry
标题[高中] 关於物质的酸硷性判断及原理
时间Sat Aug 14 20:04:20 2010
以最狭义的定义来看
物质丢到水里面解离出H+叫做酸
解离出OH-叫做硷
解离出来的H+ 及 OH- ，不一定要从物质本身得到 ，对吧?
就像漂白粉 Ca(ClO)2 本身没有任何OH-
但是溶於水之後呈现硷性
氨 NH3 本也也没有OH-
溶於水之後也是呈硷性
至於其背後的原理
我自己的想法这是这样，请各位帮忙看看有没有错
NH3 碰到水，会把水中的 H+ 抓出来，形成NH4+的稳定离子型态，然後就留下OH-
因此而呈硷性
Ca(ClO)2 的 ClO- 次氯酸根会倾向於和 H+ 形成 HClO 次氯酸
又因为HClO 是弱酸，解离度并不高，所以说仍会消耗掉水中的一些H+
因此水溶液的OH-较多，呈弱硷性
请问这样的说法是正确的吗??
大学课程也是这样子解释吗??
以上，先谢谢各位了
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 111.255.2.161
1F：推 sunev:对 08/14 20:13
2F：→ x06Cc:还有因为Ca2+ + H2O --> Ca(OH)2 + H+ 这个式子平衡常很小 08/14 21:14
3F：→ x06Cc:所以主要都看ClO- 的水解，所以呈硷性 08/14 21:15
4F：推 Falajack:布-罗酸硷定义 酸放出H+，硷吸收H+ 08/15 00:43
5F：推 whalelover:布-罗学说 08/16 10:01