作者SureWinmouse (徵Skoog第八版習題解答)
看板Chemistry
標題[學科] 分析化學課本例題
時間Tue Dec 7 09:19:08 2010
題目是出自Skoog分析化學課本例題11-10
題目:
在Fe3+與Mg2+等兩種離子濃度都等於0.1M的溶液中，是否能以氫氧化物型式由溶液中將
其完全分開?如果分離行為是可行的，則OH-的濃度應該在哪一個範圍之內?
[註: Fe(OH)^3 Ksp=2*10^-39 ; Mg(OH)^2 Ksp=7.1*10^-12]
課本的算法:
假定[Fe3+]<<1*10^-4 M時，其餘的離子已從溶液中沉澱出，視為沉澱完全
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(這個假設是怎麼來的呢? 課本找不到，反而是例題11-11一樣用這個方式去解題...)
所以，以[Fe3+]=1*10^-4帶入，[Fe3+][OH-]^3=(1*10^-4)[OH-]^3=2*10^-39
可求得OH-的濃度。(下略)
有高手可以幫忙翻一下課本，幫小弟解釋一下我畫底線的地方嗎?
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The unknown future rolls toward us.
I face it,for the first time, with a sense of hope.
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◆ From: 123.240.185.3
1F：推 elvis533:當一個ion的殘餘百分率低於0.1%時可視為已完全沈澱 12/07 09:58
2F：→ SureWinmouse:請問樓上 你所提的觀念在課本內文那邊有提到呢? 12/07 10:09
3F：推 elvis533:就在11-10的解題觀念裡..... 12/07 12:31
4F：推 Cyanhaze:這是約定俗成的 = = 不然敢問要到多少才算全部沉澱(事實 12/08 00:10
5F：→ Cyanhaze:上不可能) 因為Ksp 12/08 00:10
6F：→ SureWinmouse:恩~只是想知道這數據是如何推導出來的~既然是約定俗 12/08 10:10
7F：→ SureWinmouse:成~也就是只能記下來了吧.. 12/08 10:10