作者SureWinmouse (徵Skoog第八版习题解答)
看板Chemistry
标题[学科] 分析化学课本例题
时间Tue Dec 7 09:19:08 2010
题目是出自Skoog分析化学课本例题11-10
题目:
在Fe3+与Mg2+等两种离子浓度都等於0.1M的溶液中，是否能以氢氧化物型式由溶液中将
其完全分开?如果分离行为是可行的，则OH-的浓度应该在哪一个范围之内?
[注: Fe(OH)^3 Ksp=2*10^-39 ; Mg(OH)^2 Ksp=7.1*10^-12]
课本的算法:
假定[Fe3+]<<1*10^-4 M时，其余的离子已从溶液中沉淀出，视为沉淀完全
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(这个假设是怎麽来的呢? 课本找不到，反而是例题11-11一样用这个方式去解题...)
所以，以[Fe3+]=1*10^-4带入，[Fe3+][OH-]^3=(1*10^-4)[OH-]^3=2*10^-39
可求得OH-的浓度。(下略)
有高手可以帮忙翻一下课本，帮小弟解释一下我画底线的地方吗?
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The unknown future rolls toward us.
I face it,for the first time, with a sense of hope.
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 123.240.185.3
1F：推 elvis533:当一个ion的残余百分率低於0.1%时可视为已完全沈淀 12/07 09:58
2F：→ SureWinmouse:请问楼上 你所提的观念在课本内文那边有提到呢? 12/07 10:09
3F：推 elvis533:就在11-10的解题观念里..... 12/07 12:31
4F：推 Cyanhaze:这是约定俗成的 = = 不然敢问要到多少才算全部沉淀(事实 12/08 00:10
5F：→ Cyanhaze:上不可能) 因为Ksp 12/08 00:10
6F：→ SureWinmouse:恩~只是想知道这数据是如何推导出来的~既然是约定俗 12/08 10:10
7F：→ SureWinmouse:成~也就是只能记下来了吧.. 12/08 10:10