作者lovinglone (lovinglone)
看板Chemistry
標題[高中] 2004清華盃的一個題目
時間Tue Dec 7 17:50:28 2010
燒杯中有0.05M的Cl-和0.02M的Ag(NH3)2+的溶液，今欲防止AgCl的沉澱，則需使溶液中
的NH3濃度至少多少?
Ag(NH3)2+ → Ag+ + 2NH3 Kc=9*10^-9 AgCl Ksp=10^-10
答案是:0.15M
(希望看的懂題目@@)
我怎麼算都是0.3M = =
想請問錯在哪裡
正確解法是怎樣
感謝回答!!!
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 220.129.97.35
赫然發現這題之前有人問過= =
不過還是沒解出來
希望大家集思廣益嚕!!
※ 編輯: lovinglone 來自: 220.129.97.35 (12/07 17:52)
1F：→ SJOKER:我也算 0.3M...@@ 12/07 18:09
2F：推 lkkgotyy:恩 本人腦殘忘記X2所以應該也是0.3M吧=.= 12/08 02:48
3F：→ SJOKER:只是這樣的話....那為何公佈答案是0.15M(大惑不解) 12/08 09:19
4F：推 IboNySun:不就 (Ksp/[Cl-])*[NH3]^2/[AgNH32+] = Kc?? 12/08 11:03
5F：→ lovinglone:給樓上 這樣算出來就是0.3M 12/08 17:00