作者lovinglone (lovinglone)
看板Chemistry
标题[高中] 2004清华盃的一个题目
时间Tue Dec 7 17:50:28 2010
烧杯中有0.05M的Cl-和0.02M的Ag(NH3)2+的溶液，今欲防止AgCl的沉淀，则需使溶液中
的NH3浓度至少多少?
Ag(NH3)2+ → Ag+ + 2NH3 Kc=9*10^-9 AgCl Ksp=10^-10
答案是:0.15M
(希望看的懂题目@@)
我怎麽算都是0.3M = =
想请问错在哪里
正确解法是怎样
感谢回答!!!
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 220.129.97.35
赫然发现这题之前有人问过= =
不过还是没解出来
希望大家集思广益噜!!
※ 编辑: lovinglone 来自: 220.129.97.35 (12/07 17:52)
1F：→ SJOKER:我也算 0.3M...@@ 12/07 18:09
2F：推 lkkgotyy:恩 本人脑残忘记X2所以应该也是0.3M吧=.= 12/08 02:48
3F：→ SJOKER:只是这样的话....那为何公布答案是0.15M(大惑不解) 12/08 09:19
4F：推 IboNySun:不就 (Ksp/[Cl-])*[NH3]^2/[AgNH32+] = Kc?? 12/08 11:03
5F：→ lovinglone:给楼上 这样算出来就是0.3M 12/08 17:00