作者andrea19 (開到荼蘼花事了)
看板Chemistry
標題[問題] 關於Ksp的計算
時間Wed Dec 8 19:40:27 2010
工廠每天排放1000立方公尺廢水,內含100mg/L Pb+2
欲用Ca(OH)2沉澱法使其沉降至1.0mg/L Pb+2
試問溶液中(OH-)濃度應提升至多少mole/L?
每天需添加多少公斤Ca(OH)2 ?
(((Pb=207g/mole, Pb(OH)2(s)的Ksp=10^-14.3)))
1.)
Ksp=10^-14.3= (1*10^-3/207)*(OH-)^2
(OH-)=3.23*10^-5 M
2.)
重點是第二小題... 我用兩種方法算 答案不一樣...
不知道哪個算法才正確呢??
<1>直接用上題解出的(OH-)去計算:
3.23*10^-5*74*1/2*1000*10^3*10^-3=1.2KG
<2> 用題目給的Pb+2差值去計算:
(100-1)*1000*10^3*10^-3*10^-3
_________________________________ *74 =35.39 KG
207
我以為答案算出來應該會相等....結果不一樣~~~~@@
還是我觀念有錯誤呢??
請各位高手教我~~感謝!!!!
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.249.19.201
※ 編輯: andrea19 來自: 111.249.19.201 (12/08 19:51)