作者andrea19 (开到荼蘼花事了)
看板Chemistry
标题[问题] 关於Ksp的计算
时间Wed Dec 8 19:40:27 2010
工厂每天排放1000立方公尺废水,内含100mg/L Pb+2
欲用Ca(OH)2沉淀法使其沉降至1.0mg/L Pb+2
试问溶液中(OH-)浓度应提升至多少mole/L?
每天需添加多少公斤Ca(OH)2 ?
(((Pb=207g/mole, Pb(OH)2(s)的Ksp=10^-14.3)))
1.)
Ksp=10^-14.3= (1*10^-3/207)*(OH-)^2
(OH-)=3.23*10^-5 M
2.)
重点是第二小题... 我用两种方法算 答案不一样...
不知道哪个算法才正确呢??
<1>直接用上题解出的(OH-)去计算:
3.23*10^-5*74*1/2*1000*10^3*10^-3=1.2KG
<2> 用题目给的Pb+2差值去计算:
(100-1)*1000*10^3*10^-3*10^-3
_________________________________ *74 =35.39 KG
207
我以为答案算出来应该会相等....结果不一样~~~~@@
还是我观念有错误呢??
请各位高手教我~~感谢!!!!
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◆ From: 111.249.19.201
※ 编辑: andrea19 来自: 111.249.19.201 (12/08 19:51)