作者SureWinmouse (徵Skoog第八版習題解答)
看板Chemistry
標題Re: [高中] 關於勒沙特列原理
時間Fri Dec 10 23:47:12 2010
※ 引述《iris0108 (胖普烏\(^▽^)/)》之銘言：
: 在Br2 + H2O -->H+ + Br- + HBrO之平衡反應中
: 下列何種狀況可改變使其平衡向左移動?
: (1)加HCl溶液 (2)加NaOH溶液 (3)加水 (4)加乙醇溶液
: 這題我知道答案是(1)
: 我也知道(1)(2)(3)向哪邊移動
: 問題是(4)
: 解答說會向右移動
: 我想不出來為什麼
: 不知有沒有高手點醒我這渾沌的腦袋呢
: 感謝!!
恩~以下是我的猜測，有錯請指正
R-OH + H+ -> R-OH2+ -(Sn1orSn2，乙醇，所以是Sn2)-> R-X
^^ ^^^^
| 為good leaving group
為poor leaving group
因此H+ 和 Br-應該都會減少，平衡向右移。
不過，我不確定上面的反應要不要加熱@@
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The unknown future rolls toward us.
I face it,for the first time, with a sense of hope.
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 123.240.184.179
1F：→ iris0108:我的直覺也是認為要加熱 不過還是感謝你喔 ^^ 12/10 23:50
2F：→ men269:個人認為是因為溴酸遇乙醇形成酯類反應 消耗溴酸反應向右 12/11 11:58
3F：推 iris0108:請問樓上 是HBr還是HBrO形成酯化?!HBr可以酯化嗎 12/11 14:14
4F：→ kdjf:環境不夠酸 12/11 20:01