作者SureWinmouse (徵Skoog第八版习题解答)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 关於勒沙特列原理
时间Fri Dec 10 23:47:12 2010
※ 引述《iris0108 (胖普乌\(^▽^)/)》之铭言：
: 在Br2 + H2O -->H+ + Br- + HBrO之平衡反应中
: 下列何种状况可改变使其平衡向左移动?
: (1)加HCl溶液 (2)加NaOH溶液 (3)加水 (4)加乙醇溶液
: 这题我知道答案是(1)
: 我也知道(1)(2)(3)向哪边移动
: 问题是(4)
: 解答说会向右移动
: 我想不出来为什麽
: 不知有没有高手点醒我这浑沌的脑袋呢
: 感谢!!
恩~以下是我的猜测，有错请指正
R-OH + H+ -> R-OH2+ -(Sn1orSn2，乙醇，所以是Sn2)-> R-X
^^ ^^^^
| 为good leaving group
为poor leaving group
因此H+ 和 Br-应该都会减少，平衡向右移。
不过，我不确定上面的反应要不要加热@@
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The unknown future rolls toward us.
I face it,for the first time, with a sense of hope.
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 123.240.184.179
1F：→ iris0108:我的直觉也是认为要加热 不过还是感谢你喔 ^^ 12/10 23:50
2F：→ men269:个人认为是因为溴酸遇乙醇形成酯类反应 消耗溴酸反应向右 12/11 11:58
3F：推 iris0108:请问楼上 是HBr还是HBrO形成酯化?!HBr可以酯化吗 12/11 14:14
4F：→ kdjf:环境不够酸 12/11 20:01