※ 引述《giwee (吉威)》之銘言： : ※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之銘言： : : 首先 我想先跟原PO說聲抱歉 : : 第一眼看到這題目 我以為是坊間常見的題型 : : 所以才會推文說 這是很基本的觀念 : : 而當我在看一次這題目時候 : : 我瞭解原PO為什麼有疑問了 : : 這題在去年彰化藝術高中、二林高中聯合教師甄試也有出現 : : 而答案 給錯了！！！！ : : 正確答案是1/3 : : 不是 9/16 : : 希望這樣有回答到原PO : 不好意思想請教一下 對於這個題目而言 : 我用分壓來解的過程 算出的答案是 : s k(1*1/2)(1*1/2) 1/4 3 : ------= -------------------=-------- r=-----s : r k(1*1/4)(1*3/4) 3/16 4 : 可以請教我哪裡算錯了嗎 這裡應該有兩個錯誤: 1.總壓應該是包含 A(g) + B(g) + "C"(g) 所以你在上面的分母裡,沒有考慮到C的存在 2.再者,你這個算法有點讓人看不懂 我大膽猜一下你的想法 P = RT*(n/V) = 上面的()裡的 如果是這樣,莫耳數跟體積的地方有錯 首先在實驗前A0:B0=1:1,實驗後A1:B1=1:3 但實驗前後的比例是不能混用的 也就是A0:B0:A1:B1 = r:r:s:3s r不一定等於s 所以上下不能直接比 再來,體積的部分也怪怪的 實驗前後總壓相同,但總莫耳數不同 所以體積也不相同 如果你想法不是這樣的話,就當我說錯就好 : 再者我用濃度的概念去解 PV=nRT 溫度跟壓力不變的情況下 : 我設初始狀態A有1mol B有1mol 體積=V : 之後 A有1mol B有3mol 莫耳數加倍 故體積也加倍為2V : s k*(1/v)*(1/v) : -------=----------------- 算出來的答案還是一樣如上為3/4 : r k*(1/2v)*(3/2v) : 想請問我的盲點在哪邊 是哪個環節出錯了 謝謝 這跟前面推文中所提到的一樣 這是"實驗前後"而非"兩次實驗" 所以假設初始狀態A有1mol B有1mol 這不影響 但之後的假設A有1mol B有3mol這邊就不合理了 因為題目中的1:3為比例,所以如果真的要算 也應該是0.25mol:0.75mol (可參考我下面算法) 另外,就是莫耳數加倍這句話,你沒考慮到產物C --------------------------------- 我提供我的算法給你參考看看 可能計算麻煩一點也不一定: 我假設一開始 A有 X mol, B有 X mol 因為反應式為 3A+B -> 2C 我假設B反應了 Y mol 所以反應後莫耳數比為( X-3Y ):( X-Y ) = 1:3 解方程式可以得到 X = 4Y 所以反應前後分別為 3A + B -> 2C 4Y 4Y 0 = 8Y Y 3Y 2Y = 6Y 由此可看到總莫耳數其實是有變的 由於都是氣體,根據亞佛加X假說跟氣體方程式 P總 * V = n總 * RT ; P不變 T不變 n -> 3n/4 ===> V-> 3V/4 所以根據這個體積變化來算分壓 PV = nRT ; P = RT*(n/V) 反應後/反應前 = {k*[1*Y / (3V/4) ]*[1*3Y / (3V/4)] } / { k*[1*4Y/V]*[1*4Y/V] } = { 3*16/9 } / {16} = 1/3 不知道這樣寫有沒有漏掉的地方 唯一假設的地方,大概就是一開始C=0這點吧 其他應該都是有根據的才是 歡迎互相討論看看 --

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