※ 引述《giwee (吉威)》之铭言： : ※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之铭言： : : 首先 我想先跟原PO说声抱歉 : : 第一眼看到这题目 我以为是坊间常见的题型 : : 所以才会推文说 这是很基本的观念 : : 而当我在看一次这题目时候 : : 我了解原PO为什麽有疑问了 : : 这题在去年彰化艺术高中、二林高中联合教师甄试也有出现 : : 而答案 给错了！！！！ : : 正确答案是1/3 : : 不是 9/16 : : 希望这样有回答到原PO : 不好意思想请教一下 对於这个题目而言 : 我用分压来解的过程 算出的答案是 : s k(1*1/2)(1*1/2) 1/4 3 : ------= -------------------=-------- r=-----s : r k(1*1/4)(1*3/4) 3/16 4 : 可以请教我哪里算错了吗 这里应该有两个错误: 1.总压应该是包含 A(g) + B(g) + "C"(g) 所以你在上面的分母里,没有考虑到C的存在 2.再者,你这个算法有点让人看不懂 我大胆猜一下你的想法 P = RT*(n/V) = 上面的()里的 如果是这样,莫耳数跟体积的地方有错 首先在实验前A0:B0=1:1,实验後A1:B1=1:3 但实验前後的比例是不能混用的 也就是A0:B0:A1:B1 = r:r:s:3s r不一定等於s 所以上下不能直接比 再来,体积的部分也怪怪的 实验前後总压相同,但总莫耳数不同 所以体积也不相同 如果你想法不是这样的话,就当我说错就好 : 再者我用浓度的概念去解 PV=nRT 温度跟压力不变的情况下 : 我设初始状态A有1mol B有1mol 体积=V : 之後 A有1mol B有3mol 莫耳数加倍 故体积也加倍为2V : s k*(1/v)*(1/v) : -------=----------------- 算出来的答案还是一样如上为3/4 : r k*(1/2v)*(3/2v) : 想请问我的盲点在哪边 是哪个环节出错了 谢谢 这跟前面推文中所提到的一样 这是"实验前後"而非"两次实验" 所以假设初始状态A有1mol B有1mol 这不影响 但之後的假设A有1mol B有3mol这边就不合理了 因为题目中的1:3为比例,所以如果真的要算 也应该是0.25mol:0.75mol (可参考我下面算法) 另外,就是莫耳数加倍这句话,你没考虑到产物C --------------------------------- 我提供我的算法给你参考看看 可能计算麻烦一点也不一定: 我假设一开始 A有 X mol, B有 X mol 因为反应式为 3A+B -> 2C 我假设B反应了 Y mol 所以反应後莫耳数比为( X-3Y ):( X-Y ) = 1:3 解方程式可以得到 X = 4Y 所以反应前後分别为 3A + B -> 2C 4Y 4Y 0 = 8Y Y 3Y 2Y = 6Y 由此可看到总莫耳数其实是有变的 由於都是气体,根据亚佛加X假说跟气体方程式 P总 * V = n总 * RT ; P不变 T不变 n -> 3n/4 ===> V-> 3V/4 所以根据这个体积变化来算分压 PV = nRT ; P = RT*(n/V) 反应後/反应前 = {k*[1*Y / (3V/4) ]*[1*3Y / (3V/4)] } / { k*[1*4Y/V]*[1*4Y/V] } = { 3*16/9 } / {16} = 1/3 不知道这样写有没有漏掉的地方 唯一假设的地方,大概就是一开始C=0这点吧 其他应该都是有根据的才是 欢迎互相讨论看看 --

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