我化學其實不強 但是還是來討論一下吧 獻醜了 ※ 引述《jj1002 ( )》之銘言： : 1.原子或分子中的電子為何會有其軌域及對應能階?電子出現在特定軌域的機率是95% : ，可是為什麼啊? 我的認知是 波耳提出了氫原子光譜的解釋 他是將電子運行的方式已"軌道"處理 再由駐波推出了能階概念(想看看繩子，越多個節點，其代表能量越高，他假設電子運行 就像繩波，不過繩子的兩端是相連的) 繩看久了，感覺好像是蠅 但波耳是錯誤的，之後有人提出的物質波、不準度的概念，和大衛生的實驗 都指出"軌道"論不洽當，應以軌域形容比較好 但是波耳的能階概念成功的將量子概念引入人們不了解的光譜 所以他才這麼的偉大 以上是我的想法啦 不知道是否有疏漏還是錯誤的，請板友幫我補充及更正，能讓我進步 謝謝 : 2. 垃圾在焚化過程中，為何燃燒的垃圾量不足時，反而產生較大量的戴奧辛及多氯聯苯? : 3.如果想要增加某脂溶性有機物質在水中的溶解度，可以添加何種物質？ 介面活性劑都OK吧 : 4.已知KClO4(s)，KClO3(s)，KCl(s) 之ΔHf 在25℃分別為 -432.8 KJ/mole, -397.7 : KJ/mole, -436.7 KJ/mole，而其S0在25℃分別為 151.0 J/mol.K, 143.1 J/mol.K, : 82.6 J/mol.K，問4KClO3(s) →3KClO4(s) + KCl(s) : 我想要算自由能G，可以直接把H和S各自直接加起來，再用G=H-TS去算? 這是要考慮環境或系統的差別 我們要知道一反應會不會自發 最一開始的方法是找出 環境的S 及系統的S 將兩者相加 如果為正 就是自發 後來Gibbs提出了更簡化的方法 △Stotal=△Ssys+△Ssur (這是最一開始的辦法) 總 系統 環境 假設定溫定壓下 上式可寫成 △Stotal=△Ssys-(△Hsys/T) (△Hsys=-△Hsur △Ssur=△Hsur/T) 環境變化就是系統變化的相對 同乘T -T△Stotal=-T△Ssys+△H 此時 Gibbs定義 △G=-T△Ssys+△H=-T△Stotal 所已我們只要看 -T△Ssys+△H 就能知道-T△Stotal 我們才知道 △Stotal為正 或者是△G為負 才是自發 此為小弟個人淺見 希望對你有幫助 : 5. 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)，NO2和NO的半反應是要怎麼寫? : 感謝大家 我也想知道 --

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