我化学其实不强 但是还是来讨论一下吧 献丑了 ※ 引述《jj1002 ( )》之铭言： : 1.原子或分子中的电子为何会有其轨域及对应能阶?电子出现在特定轨域的机率是95% : ，可是为什麽啊? 我的认知是 波耳提出了氢原子光谱的解释 他是将电子运行的方式已"轨道"处理 再由驻波推出了能阶概念(想看看绳子，越多个节点，其代表能量越高，他假设电子运行 就像绳波，不过绳子的两端是相连的) 绳看久了，感觉好像是蝇 但波耳是错误的，之後有人提出的物质波、不准度的概念，和大卫生的实验 都指出"轨道"论不洽当，应以轨域形容比较好 但是波耳的能阶概念成功的将量子概念引入人们不了解的光谱 所以他才这麽的伟大 以上是我的想法啦 不知道是否有疏漏还是错误的，请板友帮我补充及更正，能让我进步 谢谢 : 2. 垃圾在焚化过程中，为何燃烧的垃圾量不足时，反而产生较大量的戴奥辛及多氯联苯? : 3.如果想要增加某脂溶性有机物质在水中的溶解度，可以添加何种物质？ 介面活性剂都OK吧 : 4.已知KClO4(s)，KClO3(s)，KCl(s) 之ΔHf 在25℃分别为 -432.8 KJ/mole, -397.7 : KJ/mole, -436.7 KJ/mole，而其S0在25℃分别为 151.0 J/mol.K, 143.1 J/mol.K, : 82.6 J/mol.K，问4KClO3(s) →3KClO4(s) + KCl(s) : 我想要算自由能G，可以直接把H和S各自直接加起来，再用G=H-TS去算? 这是要考虑环境或系统的差别 我们要知道一反应会不会自发 最一开始的方法是找出 环境的S 及系统的S 将两者相加 如果为正 就是自发 後来Gibbs提出了更简化的方法 △Stotal=△Ssys+△Ssur (这是最一开始的办法) 总 系统 环境 假设定温定压下 上式可写成 △Stotal=△Ssys-(△Hsys/T) (△Hsys=-△Hsur △Ssur=△Hsur/T) 环境变化就是系统变化的相对 同乘T -T△Stotal=-T△Ssys+△H 此时 Gibbs定义 △G=-T△Ssys+△H=-T△Stotal 所已我们只要看 -T△Ssys+△H 就能知道-T△Stotal 我们才知道 △Stotal为正 或者是△G为负 才是自发 此为小弟个人浅见 希望对你有帮助 : 5. 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)，NO2和NO的半反应是要怎麽写? : 感谢大家 我也想知道 --

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