※ 引述《MSNboy (MSN)》之銘言： : 1. 用重量百分濃度98%濃硫酸(比重1.84)欲調製成蓄電 : 池之硫酸(34%,比重1.255)1公升時，須加入多少毫升(ml)的純水? : 答案是819ml 不過我怎麼算都算成763ml 想請問解題過程! 稀釋的過程溶質不變 (體積不具有加成性，質量才有) 設稀釋前有濃硫酸 X g 98% * X = 34% * 1000 * 1.255 X=435.4 克 之後的溶液重有1000*1.255=1255克 1255-435.4= 819.6 克 水的密度=1 故819.6克= 819.6mL : 2.氣相反應系 N2+ 3H2 <=>2NH3 + 22Kcal 下列何者錯誤 : (A) 增加反應系統溫度，反應向左 : 　(B) 系統體積增大，反應向左 : 　(C) 溫度與系統總壓力不變下通入氦氣，反應向左 : 　 : (D) 定容定溫下通入氦氣，反應向右 : 答案是Ｄ : 但我的想法是(C) 反應溫度跟總壓都不變了 增加體積應該不會改變反應方向 : 而(D) 定溫定容下通入氣體應該會使壓力增加 所以反應向右無誤 : 請各位賜教~~ (C) 相當於體積變大 平衡向氣體係數和較大的方向走 故反應向左 (正確) (D) 定容下加入氦氣 則反應不會有改變 故 (D)錯 --

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