※ 引述《MSNboy (MSN)》之铭言： : 1. 用重量百分浓度98%浓硫酸(比重1.84)欲调制成蓄电 : 池之硫酸(34%,比重1.255)1公升时，须加入多少毫升(ml)的纯水? : 答案是819ml 不过我怎麽算都算成763ml 想请问解题过程! 稀释的过程溶质不变 (体积不具有加成性，质量才有) 设稀释前有浓硫酸 X g 98% * X = 34% * 1000 * 1.255 X=435.4 克 之後的溶液重有1000*1.255=1255克 1255-435.4= 819.6 克 水的密度=1 故819.6克= 819.6mL : 2.气相反应系 N2+ 3H2 <=>2NH3 + 22Kcal 下列何者错误 : (A) 增加反应系统温度，反应向左 : 　(B) 系统体积增大，反应向左 : 　(C) 温度与系统总压力不变下通入氦气，反应向左 : 　 : (D) 定容定温下通入氦气，反应向右 : 答案是Ｄ : 但我的想法是(C) 反应温度跟总压都不变了 增加体积应该不会改变反应方向 : 而(D) 定温定容下通入气体应该会使压力增加 所以反应向右无误 : 请各位赐教~~ (C) 相当於体积变大 平衡向气体系数和较大的方向走 故反应向左 (正确) (D) 定容下加入氦气 则反应不会有改变 故 (D)错 --

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