※ 引述《lemongreen (lemongreen)》之銘言： : 一個反應: : N2 + 3H2 <----> 2NH3 (可逆反應) : 其平衡常數K1 化學速率式 -rA = [N2][H2]^3 (等號左邊A代表N2) 若是可逆反應 => -rA = k1[N2][H2]^3 - k2[NH3]^2 才對喔 而跟據平衡常數的定義 Kf [NH3]^2 K1 = ----- = ----------- Kb [N2][H2]^3 若是平衡時 交叉相乘就會變成 kf[N2][H2]^3 = kb[NH3]^2 (也就是正向和逆向的rxn rate相同) 而且在寫上述rate eqn時，同時也假設了 　"此反應為elementary rxn" 才能用其化學計量數(也就是A,B,C前的係數) 當作其濃度的次方數 因此平衡常數的展開都是建立在"elementary rxn"的條件之下 : 而反應 : 1/2 N2 + 3/2 H2 <----> NH3 (可逆反應) : 的化學速率式如何表示?? : 目前我的想法是: : 如果第二個反應的平衡常數為K2 那麼K1=K2^2 : 這點是可以確定的 : 但是如何換成速率式? 我代來代去搞了老半天就是換算不出來.... : 有沒有高手知道的? 所以就算反應式被除以二 若要用平衡常數展開 還是得假設此rxn為elementary rxn Kf' [NH3] K2 = ----- = ---------------------- Kb' [N2]^(1/2)[H2]^(3/2) 比較兩個平衡式 才能得到你說的 K1 = K2^2 結果 至於你要的速率式 (也就在展開式裡面) 自然就變成 -rA = kf'[N2]^(1/2)[H2]^(3/2) - kb'[NH3] 以上不知道有沒有解答到你的問題 若有錯誤之處還另請高手指導一下 = =" --

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