※ 引述《lemongreen (lemongreen)》之铭言： : 一个反应: : N2 + 3H2 <----> 2NH3 (可逆反应) : 其平衡常数K1 化学速率式 -rA = [N2][H2]^3 (等号左边A代表N2) 若是可逆反应 => -rA = k1[N2][H2]^3 - k2[NH3]^2 才对喔 而跟据平衡常数的定义 Kf [NH3]^2 K1 = ----- = ----------- Kb [N2][H2]^3 若是平衡时 交叉相乘就会变成 kf[N2][H2]^3 = kb[NH3]^2 (也就是正向和逆向的rxn rate相同) 而且在写上述rate eqn时，同时也假设了 　"此反应为elementary rxn" 才能用其化学计量数(也就是A,B,C前的系数) 当作其浓度的次方数 因此平衡常数的展开都是建立在"elementary rxn"的条件之下 : 而反应 : 1/2 N2 + 3/2 H2 <----> NH3 (可逆反应) : 的化学速率式如何表示?? : 目前我的想法是: : 如果第二个反应的平衡常数为K2 那麽K1=K2^2 : 这点是可以确定的 : 但是如何换成速率式? 我代来代去搞了老半天就是换算不出来.... : 有没有高手知道的? 所以就算反应式被除以二 若要用平衡常数展开 还是得假设此rxn为elementary rxn Kf' [NH3] K2 = ----- = ---------------------- Kb' [N2]^(1/2)[H2]^(3/2) 比较两个平衡式 才能得到你说的 K1 = K2^2 结果 至於你要的速率式 (也就在展开式里面) 自然就变成 -rA = kf'[N2]^(1/2)[H2]^(3/2) - kb'[NH3] 以上不知道有没有解答到你的问题 若有错误之处还另请高手指导一下 = =" --

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