作者giwee (吉威)
看板Chemistry
標題[高中] 氧化還原+金屬錯合物
時間Fri May 6 10:40:44 2011
1.某10mL水溶液中含Ca2+，但不知其濃度。今取其5mL加入Na2C2O4，
使其充分沉澱為CaC2O4，過濾後用水清洗，在溶於溫熱之稀硫酸中，
然後用0.02M之KMnO4滴定，共用去35mL，恰使溶液褪色，且有氣泡
產生，試求原來溶液中Ca2+的體積莫耳濃度為？
Ans：0.35M
我的解法是
設C2O4 2-的莫耳數為X
0.02*35*10^-3*5=X*2
X=1.75*10^-3mol
1.75*10^-3/0.01=0.175M
解答寫
[Ca2+]*5*10^-3*2=5*0.02*35*10^-3
[Ca2+]=0.35M
我的疑問是原來水溶液不是10mL嗎
為何解答用草酸鈉的5mL下去算呢??
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2.Pd[P(C6H5)3]4 四(三苯基磷)鈀
請問Pd的氧化數為何??
解答：0
想請問怎麼判斷??
十分感謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 114.32.54.198
1F：推 buteo:1. 因為你只拿5mL出來做實驗 得到的量*2才會是10mL內含的量 05/06 10:48
2F：→ buteo:PPh3是中性配位基 所以Pd是0價 05/06 10:49
3F：→ giwee:感謝版主 我了解了 題目沒看清楚Q.Q 05/06 15:44