作者giwee (吉威)
看板Chemistry
标题[高中] 氧化还原+金属错合物
时间Fri May 6 10:40:44 2011
1.某10mL水溶液中含Ca2+，但不知其浓度。今取其5mL加入Na2C2O4，
使其充分沉淀为CaC2O4，过滤後用水清洗，在溶於温热之稀硫酸中，
然後用0.02M之KMnO4滴定，共用去35mL，恰使溶液褪色，且有气泡
产生，试求原来溶液中Ca2+的体积莫耳浓度为？
Ans：0.35M
我的解法是
设C2O4 2-的莫耳数为X
0.02*35*10^-3*5=X*2
X=1.75*10^-3mol
1.75*10^-3/0.01=0.175M
解答写
[Ca2+]*5*10^-3*2=5*0.02*35*10^-3
[Ca2+]=0.35M
我的疑问是原来水溶液不是10mL吗
为何解答用草酸钠的5mL下去算呢??
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2.Pd[P(C6H5)3]4 四(三苯基磷)钯
请问Pd的氧化数为何??
解答：0
想请问怎麽判断??
十分感谢
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 114.32.54.198
1F：推 buteo:1. 因为你只拿5mL出来做实验 得到的量*2才会是10mL内含的量 05/06 10:48
2F：→ buteo:PPh3是中性配位基 所以Pd是0价 05/06 10:49
3F：→ giwee:感谢版主 我了解了 题目没看清楚Q.Q 05/06 15:44