作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
標題Re: [學習] 普化一題
時間Thu Jul 21 13:59:32 2011
※ 引述《rachel5566 (rachel5566)》之銘言：
: A certain acetic acid solution has pH = 2.68. Calculate the volume of 0.0975M
: KOH required to "neutralize" 25.0 mL of this solution.
: 我的想法是可從未滴定前的[H+] = 10^(-2.68)，利用Ka值算出原來的醋酸濃度0.243M
: 然後假設用了KOH共x mL，那麼我可以列式:
: pH = pKa + log(base/acid)
: 10^(-2.68) + (0.0975x)/(0.025+x)
: 7 = -log(1.8*10^(-5)) + log ─────────────────
: 0.243*0.025 - 0.0975x
: ───────────
: 0.025 + x
: 可是這樣解出來不對，正確答案是65mL
: 請問我的想法哪邊有錯誤，或是有別的算法呢?
當量點
0.243 * 25 = 0.0975 * x
x = 62.3
中和點
[HA]
[H+] = Ka * ------
[A-]
[HA]
pH = pKa - log(------)
[A-]
0.243 * 25 - 0.0975 * x
pH = pKa - log(-------------------------) 因為各離子總體績一樣，用莫耳數就好
0.0975 * x
--
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◆ From: 111.250.29.14
1F：推 rachel5566:感謝您 07/23 21:49