作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
标题Re: [学习] 普化一题
时间Thu Jul 21 13:59:32 2011
※ 引述《rachel5566 (rachel5566)》之铭言：
: A certain acetic acid solution has pH = 2.68. Calculate the volume of 0.0975M
: KOH required to "neutralize" 25.0 mL of this solution.
: 我的想法是可从未滴定前的[H+] = 10^(-2.68)，利用Ka值算出原来的醋酸浓度0.243M
: 然後假设用了KOH共x mL，那麽我可以列式:
: pH = pKa + log(base/acid)
: 10^(-2.68) + (0.0975x)/(0.025+x)
: 7 = -log(1.8*10^(-5)) + log ─────────────────
: 0.243*0.025 - 0.0975x
: ───────────
: 0.025 + x
: 可是这样解出来不对，正确答案是65mL
: 请问我的想法哪边有错误，或是有别的算法呢?
当量点
0.243 * 25 = 0.0975 * x
x = 62.3
中和点
[HA]
[H+] = Ka * ------
[A-]
[HA]
pH = pKa - log(------)
[A-]
0.243 * 25 - 0.0975 * x
pH = pKa - log(-------------------------) 因为各离子总体绩一样，用莫耳数就好
0.0975 * x
--
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◆ From: 111.250.29.14
1F：推 rachel5566:感谢您 07/23 21:49