※ 引述《Sexbox (NO)》之銘言： : 請教一下大家： : 使用 0.01M 的 NaOH，分別滴定 pH = 3 的鹽酸 1L : 及 pH = 3 的醋酸 1L : 當各別到達滴定終點時，各用去 NaOH 體積 Va : 及 Vb : 為何 Va < Vb 呢？ : 鹽酸與醋酸的 pH 皆等於 3，不是代表所含 H+ 相同嗎？ : 那用去的 NaOH 體積，不是應該相等嗎？ : 希望版上高手指點一下，謝謝！ pH = 3 的鹽酸（強酸 完全解離） 原本 [HCl] 為 10^-3 M 然而 pH = 3的醋酸 是 [H+] = 10^-3 由於醋酸為弱酸 只有部份解離 代表原醋酸溶液 [CH3COOH]>>10^-3 M 然而酸鹼中和會強迫解離 身上可以解離的H+ 平時不解離的 在酸鹼中和也會被強迫解離 因此 要全部中和掉醋酸身上的H+ 必須要更多的 NaOH 與之中和 （醋酸身上可以解離的H+ 可是遠大於 10-3M 唷） --

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