作者yamakazeno (New Life)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 酸硷滴定
时间Mon Oct 17 01:03:21 2011
※ 引述《Sexbox (NO)》之铭言：
: 请教一下大家：
: 使用 0.01M 的 NaOH，分别滴定 pH = 3 的盐酸 1L
: 及 pH = 3 的醋酸 1L
: 当各别到达滴定终点时，各用去 NaOH 体积 Va
: 及 Vb
: 为何 Va < Vb 呢？
: 盐酸与醋酸的 pH 皆等於 3，不是代表所含 H+ 相同吗？
: 那用去的 NaOH 体积，不是应该相等吗？
: 希望版上高手指点一下，谢谢！
pH = 3 的盐酸（强酸 完全解离） 原本 [HCl] 为 10^-3 M
然而 pH = 3的醋酸 是 [H+] = 10^-3
由於醋酸为弱酸 只有部份解离 代表原醋酸溶液 [CH3COOH]>>10^-3 M
然而酸硷中和会强迫解离 身上可以解离的H+ 平时不解离的
在酸硷中和也会被强迫解离
因此
要全部中和掉醋酸身上的H+ 必须要更多的 NaOH 与之中和
（醋酸身上可以解离的H+ 可是远大於 10-3M 唷）
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 114.27.21.187
1F：推 Sexbox:原来如此，会强迫解离啊...非常感谢您！ 10/17 01:48