: 問題二: : 水溶液中Cl-的濃度測定，可利用已知濃度之AgNO3 標準液來滴定而得知（ 滴定 : 時形成白色AgCl沉澱）， 滴定操作時以CrO4 2-為指示劑（ 產生磚紅色Ag2CrO4做 : 為滴定終點判斷）。若AgCl 之Ksp為K1， Ag2CrO4之Ksp 為K2，則滴定終點時，水 : 溶液中[CrO4 2-]應為多少最理想？ : (A) K1/K2 (B) K2/K1 (C) K1/4K2 (D) K2/4K1 : Ans:B : 我的疑問: : 詳解在算式中，把銀離子和氯離子濃度當作相同，可是我不知道為什麼，也算不出標準答 : 案。 : 以上兩題希望有人幫忙解答 : 謝謝!!! 以下是我的想法 獻醜一下 有錯請見諒 AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=K1 Ag2CrO4的Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=K2 達終點時(產生磚紅色的Ag2CrO4)表示水溶液中的Cl-已經和滴入的Ag+反應完畢 所以這當下Ag+和Cl-濃度是相同的 算法 Ksp= [Ag+] [Cl-] =K1 X X 所以K1=X^2 ------式一 Ksp= [Ag+]^2 [CrO42-] =K2 X^2 Y K2=X^2*Y ------式二 K2=K1*Y 得 Y=K2/K1 --

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