: 问题二: : 水溶液中Cl-的浓度测定，可利用已知浓度之AgNO3 标准液来滴定而得知（ 滴定 : 时形成白色AgCl沉淀）， 滴定操作时以CrO4 2-为指示剂（ 产生砖红色Ag2CrO4做 : 为滴定终点判断）。若AgCl 之Ksp为K1， Ag2CrO4之Ksp 为K2，则滴定终点时，水 : 溶液中[CrO4 2-]应为多少最理想？ : (A) K1/K2 (B) K2/K1 (C) K1/4K2 (D) K2/4K1 : Ans:B : 我的疑问: : 详解在算式中，把银离子和氯离子浓度当作相同，可是我不知道为什麽，也算不出标准答 : 案。 : 以上两题希望有人帮忙解答 : 谢谢!!! 以下是我的想法 献丑一下 有错请见谅 AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=K1 Ag2CrO4的Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=K2 达终点时(产生砖红色的Ag2CrO4)表示水溶液中的Cl-已经和滴入的Ag+反应完毕 所以这当下Ag+和Cl-浓度是相同的 算法 Ksp= [Ag+] [Cl-] =K1 X X 所以K1=X^2 ------式一 Ksp= [Ag+]^2 [CrO42-] =K2 X^2 Y K2=X^2*Y ------式二 K2=K1*Y 得 Y=K2/K1 --

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