※ 引述《TNPLAY (@@)》之銘言： : Q1假設在一特定溫度下，液態物質A的飽和蒸氣壓是m，另一液態物質B的飽和蒸氣壓是n : 。某一含此兩液態物質A與B的混合物，在此溫度下形成理想溶液，其蒸氣含有45%的A，則 : 液態混合物中，B的莫耳分率應為下列何者？ : (A) 0.50m/(0.55m + 0.45n) (B) 0.45n/(0.55m + 0.45n) (C) 0.45n/(0.55n + : 0.45m) : (D) 0.55m/(0.55n + 0.45m) (E) 0.55m/(0.55m + 0.45n)。答案：E 根據拉午耳定律 P=Pa*Xa+Pb*Xb Xa+Xb=1 代入已知式子 => P=mXa+nXb 蒸氣中含有45%的A，含有55%的B 故 nXb 55 --------------=------- Xa=1-Xb代入 mXa+nXb 100 100nXb=55m-55mXb+55nXb 45nXb+55mXb=55m Xb=0.55m/(0.55m + 0.45n) : Q2已知HX 為一弱酸，酸解離常數Ka = 6.20 × 10-10 若用 0.10M 的NaOH 溶液滴定 : 100.00 mL，0.10M 的HX 溶液，在分別滴入50.00 mL 與100.00 mL 的NaOH 溶液時，其［ : H+］濃度應分別為何? : (A) 6.20x10-10；1.10x10-11 (B) 6.20x10-10；5.50x10-12 (C) 1.24x10-9； : 1.10x10-11 : (D) 1.24x10-9；5.50x10-12 (E) 7.94x10-10；1.10x10-11。答案：A 氫氧化鈉滴定100mL 0.1M的HX 1.滴入50mL達半當量點[H+]=Ka=6.20x10^-10 2.滴入100mL 達當量點為鹽類水解 HX+NaOH→NaX+H2O Kb=Kw/Ka =10^-14/(6.20x10^-10) =1.6*10^-5 等體積混合濃度減半 NaX+H2O→HX+NaOH [OH-]=(0.05x1.6*10^-5)^1/2 <=帶公式根號CKb =8.9*10^-4 故[H+]=1.1*10^-11 : Q3某一反應3X(g) + Y(g)→ 2Z(g)的速率定律式為r=k[X]2[Y]；若X為1莫耳，Y為4莫耳時， : 反應初速率為r1；在溫度與總壓力均不變下，Y增為9莫耳，X莫耳數仍維持不變時，反應 : 初速率為r2，則r2為r1幾倍？ : (A)9/4 (B)9/8 (C)9/16 (D)9/32 (E)9/64 答案：D 定溫定壓的情況下，體積與莫耳數成正比 速率定律式是指濃度，並非只有莫耳數 故r=k[X]^2[Y] ，X為1莫耳，Y為4莫耳代入 總莫耳數為5mol，設體積為V r1=k(1/V)^2(4/V) 當Y增為9莫耳，X莫耳數仍維持不變時代入 總莫耳數為10mol，故體積為2V r2=k(1/2V)^2(9/2V) r1 k(1/V)^2(4/V) --=---------------- r2 k(1/2V)^2(9/2V) 9 r2=-----r1 32 : Q4於100 ℃時，1公升真空容器中放入3.2克氧及1.8克水，測得系統總壓力為P atm；若將容 : 器體積擴大至5升，溫度仍保持100 ℃，則容器內氣體總壓力將變約為若干atm？ : (A)0.20P (B)0.30P (C)0.60P (D)0.75P (E)0.83P。答案：B : PV=nRT VT都是已知 這樣不是變成1/5P嗎!? 100 ℃為水1大氣壓下的沸點 PV=nRT 1*1=n*0.082*373 n=0.032 mol 而3.2克的氧氣有0.1mol 0.1>0.032 故當時的壓力已經超過1大氣壓 意味著1.8克的水不會變成蒸氣 P*1=0.1*RT 當體積擴大至5升 PV=nRT 1*5=n*0.082*373 n=0.163mol 而3.2克的氧氣=0.1mol 1.8克的水=0.1mol 0.1+0.1=0.2 > 0.163 故僅0.063mol的水汽化成水蒸氣 設之後的壓力為Pa 故Pa*5=0.163*RT Pa=0.03RT P=0.1RT 故Pa=0.3P --

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