※ 引述《TNPLAY (@@)》之铭言： : Q1假设在一特定温度下，液态物质A的饱和蒸气压是m，另一液态物质B的饱和蒸气压是n : 。某一含此两液态物质A与B的混合物，在此温度下形成理想溶液，其蒸气含有45%的A，则 : 液态混合物中，B的莫耳分率应为下列何者？ : (A) 0.50m/(0.55m + 0.45n) (B) 0.45n/(0.55m + 0.45n) (C) 0.45n/(0.55n + : 0.45m) : (D) 0.55m/(0.55n + 0.45m) (E) 0.55m/(0.55m + 0.45n)。答案：E 根据拉午耳定律 P=Pa*Xa+Pb*Xb Xa+Xb=1 代入已知式子 => P=mXa+nXb 蒸气中含有45%的A，含有55%的B 故 nXb 55 --------------=------- Xa=1-Xb代入 mXa+nXb 100 100nXb=55m-55mXb+55nXb 45nXb+55mXb=55m Xb=0.55m/(0.55m + 0.45n) : Q2已知HX 为一弱酸，酸解离常数Ka = 6.20 × 10-10 若用 0.10M 的NaOH 溶液滴定 : 100.00 mL，0.10M 的HX 溶液，在分别滴入50.00 mL 与100.00 mL 的NaOH 溶液时，其［ : H+］浓度应分别为何? : (A) 6.20x10-10；1.10x10-11 (B) 6.20x10-10；5.50x10-12 (C) 1.24x10-9； : 1.10x10-11 : (D) 1.24x10-9；5.50x10-12 (E) 7.94x10-10；1.10x10-11。答案：A 氢氧化钠滴定100mL 0.1M的HX 1.滴入50mL达半当量点[H+]=Ka=6.20x10^-10 2.滴入100mL 达当量点为盐类水解 HX+NaOH→NaX+H2O Kb=Kw/Ka =10^-14/(6.20x10^-10) =1.6*10^-5 等体积混合浓度减半 NaX+H2O→HX+NaOH [OH-]=(0.05x1.6*10^-5)^1/2 <=带公式根号CKb =8.9*10^-4 故[H+]=1.1*10^-11 : Q3某一反应3X(g) + Y(g)→ 2Z(g)的速率定律式为r=k[X]2[Y]；若X为1莫耳，Y为4莫耳时， : 反应初速率为r1；在温度与总压力均不变下，Y增为9莫耳，X莫耳数仍维持不变时，反应 : 初速率为r2，则r2为r1几倍？ : (A)9/4 (B)9/8 (C)9/16 (D)9/32 (E)9/64 答案：D 定温定压的情况下，体积与莫耳数成正比 速率定律式是指浓度，并非只有莫耳数 故r=k[X]^2[Y] ，X为1莫耳，Y为4莫耳代入 总莫耳数为5mol，设体积为V r1=k(1/V)^2(4/V) 当Y增为9莫耳，X莫耳数仍维持不变时代入 总莫耳数为10mol，故体积为2V r2=k(1/2V)^2(9/2V) r1 k(1/V)^2(4/V) --=---------------- r2 k(1/2V)^2(9/2V) 9 r2=-----r1 32 : Q4於100 ℃时，1公升真空容器中放入3.2克氧及1.8克水，测得系统总压力为P atm；若将容 : 器体积扩大至5升，温度仍保持100 ℃，则容器内气体总压力将变约为若干atm？ : (A)0.20P (B)0.30P (C)0.60P (D)0.75P (E)0.83P。答案：B : PV=nRT VT都是已知 这样不是变成1/5P吗!? 100 ℃为水1大气压下的沸点 PV=nRT 1*1=n*0.082*373 n=0.032 mol 而3.2克的氧气有0.1mol 0.1>0.032 故当时的压力已经超过1大气压 意味着1.8克的水不会变成蒸气 P*1=0.1*RT 当体积扩大至5升 PV=nRT 1*5=n*0.082*373 n=0.163mol 而3.2克的氧气=0.1mol 1.8克的水=0.1mol 0.1+0.1=0.2 > 0.163 故仅0.063mol的水汽化成水蒸气 设之後的压力为Pa 故Pa*5=0.163*RT Pa=0.03RT P=0.1RT 故Pa=0.3P --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 122.120.44.130