作者jg065 (相信"相信的力量")
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標題Re: [高中] 溶解度題目
時間Sat Mar 31 02:49:45 2012
※ 引述《sadie21329 (呆)》之銘言：
: 若AgC2H3O2之Ksp為3.6*10-3,將AgC2H3O2加入水中進行水解反應,
: 最終水溶液的pH=4,則AgC2H3O2的溶解度為何?
: 註:HC2H3O2之Ka為10-5
: 對這題解法毫無頭緒,希望板上有人可以幫忙解一下,謝謝
因為醋酸根水解後是弱鹼性，但答案pH值卻是4 (酸性)
所以無解，但若將pH改成8.5，試著解解看
為了方便，將醋酸根改成 A-
AgA → Ag+ + A- Ksp = 3.6 * 10^-3
A- + H2O → HA + OH- Kh = (Kw/Ka) = 10^-9
由 Kh = [HA] * [OH-] / [A-]
得到 [A-] = [HA] * [OH-] / Kh = [OH-]^2 / Kh
[OH-]^2 = 10^-11代入
得到[A-] = 0.01
再代入Ksp
S = [Ag+] = Ksp/[A-] = 0.36 M
不過這個答案並不符合電荷平衡
而且因為Kh非常小，所以水解的部分很少
因此[A-]應該只比0.06小一點點
而[Ag+]因為[A-]變小，反應向右所以會比0.06多一點點
所以我後來用excel規劃求解後
pH值約等於8.88~~，符合水解後為弱鹼
[A-]約等於0.0599~~ < 0.06
[Ag+]約等於0.0600~~ > 0.06
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◆ From: 111.250.19.243
※ 編輯: jg065 來自: 1.160.235.37 (04/01 01:34)
1F：推 lovenonstop:Ag+也會水解呀...你都沒考慮 04/02 12:17
2F：→ jg065:那更複雜了 = = 改天再來修正 04/02 12:48
3F：→ jg065:不過題目也沒給Ag+的水解常數 = = 04/02 17:16