作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
标题Re: [高中] 溶解度题目
时间Sat Mar 31 02:49:45 2012
※ 引述《sadie21329 (呆)》之铭言：
: 若AgC2H3O2之Ksp为3.6*10-3,将AgC2H3O2加入水中进行水解反应,
: 最终水溶液的pH=4,则AgC2H3O2的溶解度为何?
: 注:HC2H3O2之Ka为10-5
: 对这题解法毫无头绪,希望板上有人可以帮忙解一下,谢谢
因为醋酸根水解後是弱硷性，但答案pH值却是4 (酸性)
所以无解，但若将pH改成8.5，试着解解看
为了方便，将醋酸根改成 A-
AgA → Ag+ + A- Ksp = 3.6 * 10^-3
A- + H2O → HA + OH- Kh = (Kw/Ka) = 10^-9
由 Kh = [HA] * [OH-] / [A-]
得到 [A-] = [HA] * [OH-] / Kh = [OH-]^2 / Kh
[OH-]^2 = 10^-11代入
得到[A-] = 0.01
再代入Ksp
S = [Ag+] = Ksp/[A-] = 0.36 M
不过这个答案并不符合电荷平衡
而且因为Kh非常小，所以水解的部分很少
因此[A-]应该只比0.06小一点点
而[Ag+]因为[A-]变小，反应向右所以会比0.06多一点点
所以我後来用excel规划求解後
pH值约等於8.88~~，符合水解後为弱硷
[A-]约等於0.0599~~ < 0.06
[Ag+]约等於0.0600~~ > 0.06
--
※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.19.243
※ 编辑: jg065 来自: 1.160.235.37 (04/01 01:34)
1F：推 lovenonstop:Ag+也会水解呀...你都没考虑 04/02 12:17
2F：→ jg065:那更复杂了 = = 改天再来修正 04/02 12:48
3F：→ jg065:不过题目也没给Ag+的水解常数 = = 04/02 17:16