作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
標題Re: [學科] 熱力學問題
時間Sun Apr 15 01:30:43 2012
※ 引述《Deconation (豬豬)》之銘言：
: 各位好 小弟最近再念自發性反應和entropy與熱力學2.3定律這章
: 碰到了許多問題
: 1. 恆溫擴張 1mol理想氣體 容器體積5L 外界壓力忽然由5atm => 2atm (可動活塞)
: 為了方便 我把題目簡化了
: 其中有一個問題 是叫我求 w(功)
: 我看了幾題類似題的詳解 發現了不同的求法
: 有的是用 w=-P x △V 有的卻是用 w=nRT ln(V2/V1)
: 著實讓我迷惑不已
: 更詭異的是 兩種方法算出來的功值不一樣= =
: 此題我用左式算的功是 1500J 用右式算的卻是 2300J左右
: 是哪裡出錯了嗎?? 右式應是從左式由積分導出的阿 怎麼會算起來不一樣QQ
: 還有就是 △G=△H-T△S 恆溫時 △H=0 但我看詳解 是求出q值 代入
有完整的題目嗎？
假如是理想氣體，定壓，恆溫下
應該是△U=0，△H=0
: 這邊我完全看的霧薩薩 不是說△H=0嗎??? 帶q值進去的意義是什麼??????
: 2.可逆不可逆與否 為什麼會影響一些式子的使用??
: 這章裡面 幾乎都有強調可逆反應 若不是可逆反應 大部份公式幾乎不適用
: 為什麼會這樣呢????
: 3. H(enthalpy) 是包含在 q裡面嗎(E=q-w)??
: 熱力二的觀念真的讓我想把腦子揉爛 又多又難 entropy的概念又很抽象Orz
: 請問有板友可否提供一些教學網呢?? 我想要好好的重新把觀念釐清楚QQ
: 來來回回看了已經不下數十次 很多東西都還是不懂 實在讓人很氣餒~"~
可以說是 H 內有 q
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◆ From: 1.160.233.62
1F：→ airers:理想氣體恆溫下 △U=△H=0 04/15 09:03
2F：→ jg065:已修正，謝謝~~ 04/15 10:22
※ 編輯: jg065 來自: 1.160.234.70 (04/15 10:22)