作者jg065 (相信"相信的力量")
看板Chemistry
标题Re: [学科] 热力学问题
时间Sun Apr 15 01:30:43 2012
※ 引述《Deconation (猪猪)》之铭言：
: 各位好 小弟最近再念自发性反应和entropy与热力学2.3定律这章
: 碰到了许多问题
: 1. 恒温扩张 1mol理想气体 容器体积5L 外界压力忽然由5atm => 2atm (可动活塞)
: 为了方便 我把题目简化了
: 其中有一个问题 是叫我求 w(功)
: 我看了几题类似题的详解 发现了不同的求法
: 有的是用 w=-P x △V 有的却是用 w=nRT ln(V2/V1)
: 着实让我迷惑不已
: 更诡异的是 两种方法算出来的功值不一样= =
: 此题我用左式算的功是 1500J 用右式算的却是 2300J左右
: 是哪里出错了吗?? 右式应是从左式由积分导出的阿 怎麽会算起来不一样QQ
: 还有就是 △G=△H-T△S 恒温时 △H=0 但我看详解 是求出q值 代入
有完整的题目吗？
假如是理想气体，定压，恒温下
应该是△U=0，△H=0
: 这边我完全看的雾萨萨 不是说△H=0吗??? 带q值进去的意义是什麽??????
: 2.可逆不可逆与否 为什麽会影响一些式子的使用??
: 这章里面 几乎都有强调可逆反应 若不是可逆反应 大部份公式几乎不适用
: 为什麽会这样呢????
: 3. H(enthalpy) 是包含在 q里面吗(E=q-w)??
: 热力二的观念真的让我想把脑子揉烂 又多又难 entropy的概念又很抽象Orz
: 请问有板友可否提供一些教学网呢?? 我想要好好的重新把观念厘清楚QQ
: 来来回回看了已经不下数十次 很多东西都还是不懂 实在让人很气馁~"~
可以说是 H 内有 q
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◆ From: 1.160.233.62
1F：→ airers:理想气体恒温下 △U=△H=0 04/15 09:03
2F：→ jg065:已修正，谢谢~~ 04/15 10:22
※ 编辑: jg065 来自: 1.160.234.70 (04/15 10:22)