作者pingshung (孤獨之狼)
看板Chemistry
標題[高中] 醋酸銀Ksp
時間Mon May 14 23:51:41 2012
已知CH3COOAg之Ksp=3.6×10－3，CH3COOH之Ka=1.8×10－5，則CH3COOAg在一最後pH=5
的溶液中之溶解度為
(A)4.5×10－2M (B)6.0×10－2M (C)7.5×10－2M (D)1.5×10－2M
我的想法是
CH3COOAg==>CH3COO- + Ag+ Ksp
CH3COO- +H+ ==> CH3COOH (1/Ka)
CH3COOAg+ H+ ==>CH3COOH + Ag+ (Ksp/Ka)
[Ag+]^2/[H+] =(Ksp/Ka)
最後算出來 [Ag+] =4.5×10－2M
可是答案是7.5×10－2M
想請問各位高手我在哪個環節出錯了
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 220.136.0.214
1F：推 Falajack:嘉中的題目吧 也是算4.5x10^2 不知問題在哪 05/15 00:13
2F：→ jg065:難道是銀離子的水解？ 但題目也沒給水解常數呀 05/15 10:32
3F：推 iris0108:剛剛請教資深教師 這題不能把方程式合併計算 05/15 14:34
4F：→ iris0108:各自拆開寫 解兩個未知數(傳說這題是20年前的題目) 05/15 14:35
5F：→ jg065:請問不能的原因是？ 05/15 16:23