作者pingshung (孤独之狼)
看板Chemistry
标题[高中] 醋酸银Ksp
时间Mon May 14 23:51:41 2012
已知CH3COOAg之Ksp=3.6×10－3，CH3COOH之Ka=1.8×10－5，则CH3COOAg在一最後pH=5
的溶液中之溶解度为
(A)4.5×10－2M (B)6.0×10－2M (C)7.5×10－2M (D)1.5×10－2M
我的想法是
CH3COOAg==>CH3COO- + Ag+ Ksp
CH3COO- +H+ ==> CH3COOH (1/Ka)
CH3COOAg+ H+ ==>CH3COOH + Ag+ (Ksp/Ka)
[Ag+]^2/[H+] =(Ksp/Ka)
最後算出来 [Ag+] =4.5×10－2M
可是答案是7.5×10－2M
想请问各位高手我在哪个环节出错了
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◆ From: 220.136.0.214
1F：推 Falajack:嘉中的题目吧 也是算4.5x10^2 不知问题在哪 05/15 00:13
2F：→ jg065:难道是银离子的水解？ 但题目也没给水解常数呀 05/15 10:32
3F：推 iris0108:刚刚请教资深教师 这题不能把方程式合并计算 05/15 14:34
4F：→ iris0108:各自拆开写 解两个未知数(传说这题是20年前的题目) 05/15 14:35
5F：→ jg065:请问不能的原因是？ 05/15 16:23