作者DEATH1122 (死神1122)
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標題Re: [高中] 醋酸銀Ksp
時間Tue May 15 13:24:21 2012
※ 引述《pingshung (孤獨之狼)》之銘言：
: 已知CH3COOAg之Ksp=3.6×10－3，CH3COOH之Ka=1.8×10－5，則CH3COOAg在一最後pH=5
: 的溶液中之溶解度為
: (A)4.5×10－2M (B)6.0×10－2M (C)7.5×10－2M (D)1.5×10－2M
: 我的想法是
: CH3COOAg==>CH3COO- + Ag+ Ksp
: CH3COO- +H+ ==> CH3COOH (1/Ka)
: CH3COOAg+ H+ ==>CH3COOH + Ag+ (Ksp/Ka)
: [Ag+]^2/[H+] =(Ksp/Ka)
: 最後算出來 [Ag+] =4.5×10－2M
: 可是答案是7.5×10－2M
: 想請問各位高手我在哪個環節出錯了
找錯方向了 最後pH=5 所以[A-]/[HA] = 1.8 [A-] = 1.8[HA]
[Ag+] = 2.8 [HA] 所有Ag+都是從CH3CO2Ag來的
所以 2.8[HA]*1.8[HA] = 3.6*10-3
[HA]=2.7*10-2
溶解度就是Ag+的濃度 所以 [Ag+] = 2.7*10-2 * 2.8 = 7.48* 10-2 =7.5*10-2
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◆ From: 111.251.195.161
1F：推 cooljeff19:可以問一下 [Ag+] = 2.8 [HA]怎麼來的嗎 05/15 14:13
2F：推 mplone:好細心的解法 若[A-]=1.8 [HA]=1 得[Ag+]=2.8 05/15 19:54
3F：推 cooljeff19:是從哪個式子推來的? Ksp嗎? 05/15 20:41
4F：→ DEATH1122:先考慮酸的解離 還有考慮到物質要守恆 A- & HA 都對應 05/15 21:36
5F：→ DEATH1122:一個Ag+ 05/15 21:36
6F：推 cooljeff19:了解了 這種題目太久沒碰到真是容易忘記= =" 05/15 22:33
7F：→ Mario3:這樣算好像有道理.但醋酸根溶在水裡直觀上應該是讓水變鹼 05/17 10:57
8F：→ Mario3:該怎麼解釋? 05/17 10:57
9F：→ Mario3:我其實要問.這兩種解法在化學現象上的差別.及各別適用時機 05/17 11:07