作者DEATH1122 (死神1122)
看板Chemistry
标题Re: [高中] 醋酸银Ksp
时间Tue May 15 13:24:21 2012
※ 引述《pingshung (孤独之狼)》之铭言：
: 已知CH3COOAg之Ksp=3.6×10－3，CH3COOH之Ka=1.8×10－5，则CH3COOAg在一最後pH=5
: 的溶液中之溶解度为
: (A)4.5×10－2M (B)6.0×10－2M (C)7.5×10－2M (D)1.5×10－2M
: 我的想法是
: CH3COOAg==>CH3COO- + Ag+ Ksp
: CH3COO- +H+ ==> CH3COOH (1/Ka)
: CH3COOAg+ H+ ==>CH3COOH + Ag+ (Ksp/Ka)
: [Ag+]^2/[H+] =(Ksp/Ka)
: 最後算出来 [Ag+] =4.5×10－2M
: 可是答案是7.5×10－2M
: 想请问各位高手我在哪个环节出错了
找错方向了 最後pH=5 所以[A-]/[HA] = 1.8 [A-] = 1.8[HA]
[Ag+] = 2.8 [HA] 所有Ag+都是从CH3CO2Ag来的
所以 2.8[HA]*1.8[HA] = 3.6*10-3
[HA]=2.7*10-2
溶解度就是Ag+的浓度 所以 [Ag+] = 2.7*10-2 * 2.8 = 7.48* 10-2 =7.5*10-2
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◆ From: 111.251.195.161
1F：推 cooljeff19:可以问一下 [Ag+] = 2.8 [HA]怎麽来的吗 05/15 14:13
2F：推 mplone:好细心的解法 若[A-]=1.8 [HA]=1 得[Ag+]=2.8 05/15 19:54
3F：推 cooljeff19:是从哪个式子推来的? Ksp吗? 05/15 20:41
4F：→ DEATH1122:先考虑酸的解离 还有考虑到物质要守恒 A- & HA 都对应 05/15 21:36
5F：→ DEATH1122:一个Ag+ 05/15 21:36
6F：推 cooljeff19:了解了 这种题目太久没碰到真是容易忘记= =" 05/15 22:33
7F：→ Mario3:这样算好像有道理.但醋酸根溶在水里直观上应该是让水变硷 05/17 10:57
8F：→ Mario3:该怎麽解释? 05/17 10:57
9F：→ Mario3:我其实要问.这两种解法在化学现象上的差别.及各别适用时机 05/17 11:07