※ 引述《Mario3 (問問題請寄站內信)》之銘言： : 原文重po : ※ 引述《Mario3 (問問題請寄站內信)》之銘言： : 在他版看到的問題: : 請各位高手大大解惑 : Cu+ + e- <→ Cu E。=0.521V : Cu2+ + e- <→ Cu+ E。=0.153V : 求 : 2Cu+ <→Cu + Cu2+ E。=? : 原作者寫了2種算法 但結果不同 : 一種是直接加減 0.521-0.153=0.368V : 另一是透過Cu2+ + 2e- → Cu E。=0.337V來計算 0.521-0.337=0.184V : 我想了久沒想通.兩個好像都有道理 (差在電解質不同?) : 在此請問正確解法.謝謝 其實第二個方法錯了 仔細一點看的話應該會發現兩種方法差了兩倍 這兩倍的來源 回到Nearst equation 要考慮反應式中的電子數 E = Eo - RT/nF (ln Q) 所以方法二 一開始 Cu2+ + 2e- → Cu E1 = 0.337 - 0.0592/2 ln(1/[Cu2+]) (1) Cu+ + e- <→ Cu E2 = 0.521 - 0.0592/1 ln(1/[Cu+]) (2) 整個反應式應該是 2Cu+ <→Cu + Cu2+ E3 =E3,0 - 0.0592/1 ln([Cu2=]/[Cu+]^2) (3) 要從1 2 得到3 我們要把(2) 後面的 0.0592/1 ln(1/[Cu+]) 變成 0.0592/2 ln (1/[Cu+]^2) (2) -> (4) E2 = 0.521 - 0.0592/2 ln (1/[Cu+]^2) 然後 (4)-(1) => E2 - E1 = 0.521-0.337 - 0.0592/2 ln([Cu2=]/[Cu+]^2) 整理一下 E2 - E1 = 0.184 - 0.0592/2 ln([Cu2=]/[Cu+]^2) 這個東西要等於 (3) 所以 2(E2 - E1) = 2*(0.184) - 0.0592/1 ln([Cu2=]/[Cu+]^2) E3,0 = 2 * 0.184 = 0.368 在牽涉到電子數目不同的反應的時候 是不能直接相加減的 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 140.109.92.157 可能我沒有抓到樓上的點 如果以說錯請在指正 樓上難道認為一個反應式在同樣的條件底下會有兩個反應電位? 我回這篇只是想表示黑斯定律是對的 不管反應你怎麼走 只要兩條路最終起點和終點相同 他的反應熱 或是在這邊是電位 就該是相同的 所以他第二個方法得到另一個答案不是方法本身錯 而是他的計算方法是錯的 如同我最後附的結論 兩反應式中的電子數不相同是不能直接相加減 必須要回到Nearst equation 去做計算 但是我必須在強調一次 這是在同樣的環境底下 很多反應在不同溶劑中是可能得到不同電位 例如說在水中或是氨水中 PS 其實我是看不懂樓上回的最後一句話 ※ 編輯: DEATH1122 來自: 140.109.92.157 (05/25 18:19)